Desde la antigüedad el hombre ha tenido la preocupación por saber como esta constituida la materia. Algunos filósofos griegos como consecuencia de razonamientos lógicos, llegaron a la conclusión de que la materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos (a: sin; tomos: dividir) significa que es indivisible.
MODELO ATOMICO DE DALTON
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
Basándose en esos hechos experiementales Dalton desarrollo una serie de hipótesis cuyos principios fundamentales son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas, los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
2. Hay distintas clases de átomos todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas, los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
MODELO ATOMICO DE THOMPSON
Los experimentos sobre descargas eléctricas en gases a baja presión confirmaron que el átomo es divisible, demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga Eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
El modelo de Thompson suponía que el átomo era una esfera sólida cargada de electricidad positiva, dentro de la cual están incrustados los electrones negativos, cantidad suficiente para que el átomo sea neutro.
Éste modelo se ha comparado como un budín de pasas de uva, donde las pasas de uva representan los electrones.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales.
Estableció: que el átomo está formado por dos partes: un núcleo y la corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
MODELO ATOMICO DE BOHR
Bohr propuso un modelo atómico que pudiera explicar los espectros discontinuos; puede resumirse como:
· Los electrones giran en orbitas que corresponden a diferentes niveles de energía. Cualquiera sea su orbita el electrón no emite energía radiante mientas se mantiene en ella.
· Solo son posibles orbitas circulares de radio definido.
· El estado basal del electrón es el de menor energía el más cercano al núcleo. Los estados de energía mayores son estados de excitación y se producen cuando el electrón absorbe energía. Así el átomo solo puede emitir energía cuando pasa de una orbita de mayor energía a otra de menor.
Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.
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MODELO ATOMICO ACTUAL
Heisenberg y Schrödinger
Heisenberg aseguro que es imposible saber con certeza en forma simultánea la velocidad y posición del electrón. Se abandona así el concepto de orbitas que señala un camino definido para adoptar el de orbital que delimita una región o zona en el espacio donde se Schrödinger formulo basado en la Mecánica Cuántica ondulatoria, una ecuación de onda. La solución de esta ecuación son los números cuánticos que permiten determinar la forma de la nube y conocer aproximadamente el lugar donde se encuentran los electrones.
EVOLUCION DE LOS MODELOS ATOMICOS
